2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
①t1时生成NH3的物质的量是；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=。
②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是。
A.容器中气体的密度保持不变
B.容器中气体的压强不变
C.氨气的含量不变
D.拆开3molH-H键同时形成6molN-H键
A.使用高效催化剂
B.恒温恒容再充入氢气
C.降低反应温度
D.扩大容器体积
氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ
（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol﹣1、H﹣H 436kJ•mol﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol﹣1 ， 写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t1时刻改变的条件为
②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2 ， 则c1 c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B） 1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H2的体积分数为
（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
