天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol﹣1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1
则反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO+2H2（g）△H=
（2）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ， 在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，
①该反应的平衡常数表达式为
②则压强p1 P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ．
（4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2 ， 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．
①写出铜电极表面的电极反应式 ．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）．
