1. （1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈 性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L^﹣1 Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为 ．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．

A．盐酸多  B．H₂A多

C．一样多  D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液与0.2mol•L^﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．