1. (2016九上·番禺月考)

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

1. （1） 实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质．

3. （2） 棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、．

5. （3） 提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

   查阅资料

   1在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．

   2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

   实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

   实验步骤

   ①检查整套装置的气密性；

   ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

   ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

   ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

   注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

   实验现象

   ①带火星的木条复燃；

   ②无水硫酸铜没有变蓝色；

   ③饱和的澄清石灰水变浑浊．

   实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是．

7. （4） 实验结论

   ①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

   ②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

   拓展提高

   ①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃ ， 同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是．

   ②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式．