1. (2016·梁溪模拟)

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究

1. （1） 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．

3. （2） 分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．

   结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．

5. （3）

   二过氧化钙的制备研究

   实验室用钙盐制备CaO₂ ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

   

   图1试管中的物质是NH₄Cl和Ca（OH）₂ ， 加热时发生反应生成CaCl₂、NH₃ 和H₂O，反应的化学方程式为．

7. （4） “沉淀”时发生的反应为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②

9. （5） “过滤”所得的副产品NH₄Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，．

11. （6）

    加热分解法是测定CaO₂产品纯度的常用方法之一（2CaO₂ 2CaO+O₂↑）．

    如图是实验室测定产品中CaO₂纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O₂密度为1.43g/L）

    根据下表数据，计算CaO₂产品纯度（请写出计算过程）．

    组别	样品质量	V（O2）/mL
    第一组	0.30	28.2
    第二组	0.30	28.0
    第三组	0.30	27.8