1. 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

1. （1）

   已知反应CO（g）+2H₂(g） CH₃OH(g)∆H=-99kJ.mol^-1中的相关化学键键能如下：

   则x=。

3. （2）

   在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂(g） CH₃OH(g)    ∆H₁<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压

   强的关系如下图所示。

   

   ①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。

   ②T₁T₂（填“>”“<”或“=”），原因是。

   ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）

   a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍     b.CH₃OH的体积分数不再改变

   c.混合气体的密度不再改变                d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

   ④图中a点的平衡常数K_P=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

5. （3）

   利用合成气（主要成分为CO和H₂）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H₂(g）  CH₃OH(g)   ∆H₁II：CO₂(g)＋H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)  ∆H₂III：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ∆H₃

   上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 它们随温度变化曲线如下图所示。

   

   则∆H₁∆H₃（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。