1.

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

1. （1） 已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
   

3. （2） ClO₂是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na₂C₂O₄）还原氯酸钠制取ClO₂的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO₂ ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ， 然后与盐酸反应得到ClO₂。电解过程中NaClO₃在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为。
   

5. （3） 一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。