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  • 1. (2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:

    1. (1) 镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为

    2. (2) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4蓝色溶液.

      ①[Ni(NH36]SO4中阴离子的立体构型是

      ②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是

      ③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为

    3. (3) 单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958kJ•mol1、INi=1 753kJ•mol1 , ICu>INi的原因是

    4. (4)

      某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.

      ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

      ②若合金的密度为d g•cm3 , 晶胞参数a=nm.

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