①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
实验目的 | 实验操作 | |
A． | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
B． | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C． | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D． | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．
[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．
②若合金的密度为d g•cm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．
[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
② 
回答下列问题：
