当前位置: 初中化学 / 计算题
  • 1. (2016·重庆A) 工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗.某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生了如下反应:

    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

    Fe+Fe2(SO43=3FeSO4

    取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%.计算:

    ①消耗H2SO4的质量.

    ②损失的单质铁的质量.

    ③要使H2SO4的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的硫酸的质量.

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