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2016年重庆市中考化学试卷(A卷)

更新时间:2021-05-20 浏览次数:385 类型:中考真卷
一、选择题
二、填空题
  • 17. (2016·重庆A) 人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识.

    1. (1) 低碳出行是为了减少的排放.

    2. (2) 硬水中含有较多的钙离子和镁离子,钙离子的符号是

    3. (3) 以下服装的饰品中,由合成材料制成的是    (填序号).     

      A . 真丝领带 B . 真皮手套 C . 羊毛围巾 D . 尼龙长袜
  • 18. (2016·重庆A) 我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出,煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化.

    1. (1) 煤是一种(填“可再生”或“不可再生”)能源.

    2. (2) 煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径,煤气化的主要反应有:

        ①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2  ③CO+H2O=H2+CO2

      反应①的基本反应类型是反应.

      反应②和反应③的相同点是(填序号)

      A、都是置换反应   B、水都发生了还原反应    C、生成物都是可燃性气体    D、反应后碳元素的化合价都升高.

  • 19. (2016·重庆A) 金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺.现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序.

    1. (1)   将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之(填“前”或“后”).

    2. (2) 如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为

    3. (3)

      如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是.通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为


  • 20. (2016·重庆A)

    如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列题.

    1. (1) t1℃时,溶解度最大的物质是

    2. (2) 若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是(填序号).

      ①降低温度     ②增加溶质      ③蒸发溶剂

    3. (3) t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)

  • 21. (2016·重庆A)

    海水中含有丰富的镁,目前世界上生成的镁60%来自于海水.分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2 . 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图:

    1. (1) 写出沉淀槽中发生反应的化学方程式

    2. (2) Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为,X溶液的名称是

    3. (3) 烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是

三、实验题
  • 22. (2016·重庆A)

    某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进.



    1. (1) 仪器a的名称是

    2. (2) 硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为

    3. (3) 硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为

    4. (4) 下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是       (填序号).     

      A . 观察两种气体的颜色 B . 扇闻两种气体的气味 C . 将两种气体分别通入NaOH溶液中,观察现象
    5. (5) 该改进实验的最大优点是

  • 23. (2016·重庆A)

    为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验:


    1. (1) 铝与稀硫酸反应的化学方程式为

    2. (2) x=,实验过程中,可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度.

    3. (3) 实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更加剧烈,同学们提出了以下猜想:

        猜想一:试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用;

        猜想二:试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用;

        猜想三:以上两种猜想同时成立.

      为了验证上述猜想是否正确,向试管Ⅰ中加入少量(填序号),向试管Ⅱ中加入少量(填序号),作对比试验.

      A、硫酸铜  B、氯化钠  C、硫酸钠   D、浓盐酸

    4. (4) 通过(3)中的对比试验,观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则猜想成立.

四、计算题
  • 24. (2016·重庆A) 工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗.某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生了如下反应:

    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

    Fe+Fe2(SO43=3FeSO4

    取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%.计算:

    ①消耗H2SO4的质量.

    ②损失的单质铁的质量.

    ③要使H2SO4的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的硫酸的质量.

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