1. (2015·博白模拟) 已知：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a= ；CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．

1. （1） 对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度．如在25℃ 时碳酸的K₁草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
3. （2） 由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=（不为0）．
5. （3） 现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：

   ①实验时的温度；

   ②；

   ③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．