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2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

更新时间:2016-08-29 浏览次数:1167 类型:高考模拟
一、选择题
  • 1. (2015·博白模拟) 化学与生活息息相关.下列说法不正确的是(   )
    A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐 B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
  • 2. (2015·博白模拟) 已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH(2)电解熔融AlCl3不能得到金属铝,AlCl3溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是(   )
    A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物
  • 3. (2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是(   )
    A . B . C . D .
  • 4. (2020高二上·肇庆期中) 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料(  )

    A . 铝合金  B . 高温结构氮化硅陶瓷 C . 有机玻璃 D . 砖瓦
  • 5. (2015·博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是(   )

    A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B . 装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧),发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气 C . 装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)
  • 6. (2015·博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是(   )
    A . 在潮湿疏松的碱性土壤中 B . 在含铁元素较多的酸性土壤中 C . 在干燥致密不透气的土壤中 D . 在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
  • 7. (2015·博白模拟)

    下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A . 图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A C . 图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
  • 8. (2015·博白模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl、CO32 B . 澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4、AlO2 C . =1013mol•L1的溶液:Na+、[Ag(NH32]+、OH、NO3 D . c(I)=0.1mol•L1的溶液中:Na+、H+、ClO、SO42
  • 9. (2015·博白模拟) 常温下a mol•L1稀氨水和b mol•L1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是(   )
    A . 若a=b,则c(NH4+)=c(Cl B . 若a>b,则c(NH4+)>c(Cl C . 若a>b,则c(OH)>c(H+ D . 若a<b,则c(OH)<c(H+
  • 10. (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是(   )

    A . 转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2 B . b电极上发生还原反应 C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极 D . d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e=2H2O
  • 11. (2015·博白模拟) 将适量的MO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物.下列判断错误的是(   )

    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS.

    A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①③
  • 12. (2015·博白模拟) 冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法.古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜.现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析,不正确的是(  )
    A . Ⅰ,① B . Ⅱ,② C . Ⅲ,③ D . Ⅳ,④
  • 13. (2015·博白模拟) 已知A、B为单质,C为化合物:A+B C A+B.能实现上述转化关系的是(   )

    ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2气体,则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.

    A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④
  • 14. (2015·博白模拟) 已知可逆反应:X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H<0,甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1molX和 3molY,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ.在相同条件下,向乙容器中加入2molZ,达到平衡时吸收热量Q2KJ,已知 Q1=3Q2 . 下列叙述正确的是(   )
    A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙 B . 平衡时甲中X的转化率为75% C . 达到平衡后,再向乙中加入0.25molX,0.75molY和1.5molZ,平衡向生成x的方向移动 D . 乙中反应的热化学方程式:2Z(g)═X(g)+3Y(g)△H=+Q2kJ•mol1
二、非选择题
  • 15. (2015·博白模拟) 已知:CH3COOH═CH3COO+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka= ;CH3COO+H2O═CH3COOH+OH达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh= ,(式中各粒子浓度均为平衡时浓度).
    1. (1) 对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度.如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显性,而草酸氢钠溶液显酸性.
    2. (2) 由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol•L1的CH3COOH溶液中c(H+)=(不为0).
    3. (3) 现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

      ①实验时的温度;

      ③用(填一种实验方法)测定溶液浓度c′.

  • 16. (2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.

    1. (1) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌

      CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

      实验组

      温度℃

      起始量/mol

      平衡量/mol

      达到平衡所需时间/min

      CO

      H2O

      H2

      CO

      1

      650

      4

      2

      1.6

      2.4

      6

      2

      900

      2

      1

      0.4

      1.6

      3

      3

      900

      a

      b

      c

      d

      t

      ①实验2条件下平衡常数K=

      ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则 的值(填具体值或取值范围).

      ③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V V(填“<”,“>”,“=”).

    2. (2) 已知在常温常压下:写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

      ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

      ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

      ③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

    3. (3) 已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系

    4. (4) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×109 . CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×104mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.

    5. (5) 以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似.请写出该电池负极上的电极反应式:

  • 17. (2015·博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率.三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 , 装置如图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 , 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HCl.遇O2会生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题:

    1. (1) A装置中制氯气的离子方程式为
    2. (2) B中所装试剂是,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是
    3. (3) 实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是
    4. (4) 粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
    5. (5) 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

      ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;

      ②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol•L1碘水,充分反应;

      ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L1的Na2S2O3 , 溶液滴定

      ③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40mL

      已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为

  • 18. (2015·博白模拟) 利用明矾石(主要成分:K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如图所示:

    1. (1) 焙烧炉中反应为:2Al2(SO43+3S═2Al2O3+9SO2; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:;若生成1mol Al2O3 , 则转移电子数是个;
    2. (2) 熟料溶解时的离子方程式:
    3. (3) 检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂:.所观察到的现象为
    4. (4) 母液中溶质的主要成分的化学式为:;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是:

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