1. (2015·河北模拟)

硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．

①NH₄⁺含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L^﹣1的盐酸标准溶液吸收．

蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mLNaOH溶液．

②Fe²⁺含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．

③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

1. （1） 装置中安全管的作用原理是．

3. （2） 冰盐水的作用是．

5. （3） 用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是．

7. （4） 测定Fe²⁺时．加人双氧水发生反应的化学方程式是．

9. （5） 如果在测定NH₄⁺含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe²⁺含量的测定（填“有”或“无”）影响．

11. （6） 根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2﹣ ）=，z=．

13. （7） 根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是．