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2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷

更新时间:2016-08-29 浏览次数:782 类型:高考模拟
一、选择题
  • 1. (2015·河北模拟) 生活处处有化学.下列说法正确的是(   )

    A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 D . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)和NH4Cl混合使用,会产生氨气降低肥效
  • 2. (2015·河北模拟) 下列叙述正确的是(   )

    A . Na、C,P,S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物:Na2O2、CO2、P2O5、SO3 B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳,浓硝酸、浓硫酸都能使铁、铝钝化 C . 欲鉴别NO2、Br2(g)两种红棕色气体,将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中 D . 将久置于空气中的Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说 明Fe(NO32样品在空气中已变质
  • 3. (2015·河北模拟)

    苹果酸是﹣种常见的有机酸,结构简式为 ,下列说法不正确的是(   )

    A . 苹果酸能使紫色的石蕊试液变红 B . 苹果酸能发生酯化反应 C . 与苹果酸是同一种物质 D . 1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应
  • 4. (2015·河北模拟) 下列离子方程式书写正确的是(   )

    A . 用石灰乳吸收氯气:2Cl2+2OH=2Cl+2ClO+H2O B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I+O2+2H2O=4OH+2I2 C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO D . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应:HCO3+NH4++2OH=NH3•H2O+H2O+CO32
  • 5. (2015·河北模拟)

    元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是(   )

    A . ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大 B . ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高 C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D . ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子
  • 6. (2015·河北模拟)

    一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如图所示)的碳电极.该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法正确的是(   )

    A . 放电时镍电极反应为:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH B . 放电时OH移向镍电极 C . 充电时碳电极反应为H2﹣2e+2OH=2H2O D . 充电时将碳电极与电源的正极相连
  • 7. (2015·河北模拟) 25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列叙述不正确的是(   )

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    K

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=4.3×10﹣7  K2=5.6×10﹣11

    A . 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性 B . a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液c(Na+)>c(CN ),则a可能等于b C . 相同温度时,等物质的量浓度三种溶液的pH关系:NaCN>Na2CO3>CH3COONa D . 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为:CN+H2O+CO2=HCN+HCO3
二、填空、简答题
  • 8. (2015·河北模拟)

    硫酸亚铁铵俗名摩尔盐.化学式为x(NH42SO4•yFeSO4•zH2O,可用来净水或治疗缺铁性贫血等.某实验小组利用下面的方法来测定其组成.

    ①NH4+含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,加适量水溶解,注人如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量lO%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0mol•L1的盐酸标准溶液吸收.

    蒸氨结束后取下接收瓶,用1.0mol•L1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,到终点时消耗50mLNaOH溶液.

    ②Fe2+含量测定:向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体.

    ③结晶水含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,在质量为15g的坩埚中加热至200℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量质量为22.3g;重复上述加热、冷却、称量过程,发现两次称量结果相同.回答下列问题:

    1. (1) 装置中安全管的作用原理是

    2. (2) 冰盐水的作用是

    3. (3) 用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时,可使用的指示剂是

    4. (4) 测定Fe2+时.加人双氧水发生反应的化学方程式是

    5. (5) 如果在测定NH4+含量的过程中,亚铁元素部分被氧化,对Fe2+含量的测定(填“有”或“无”)影响.

    6. (6) 根据①、②的数据,该摩尔盐晶体中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42 )=,z=

    7. (7) 根据③的数据,发现结晶水含量测定结果偏低.从实验过程分析,可能原因是

  • 9. (2015·河北模拟)

    硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸盐和硼硅酸盐存在.请回答下列问题:

    1. (1) 硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为,天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对质量为

    2. (2) 硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O7•10H2O)制备硼酸晶体的流程如图甲:

      不同温度下硼酸的溶解度见下表:

      温度/℃

      0

      20

      40

      60

      80

      溶解度/g

      2.7

      5.0

      8.7

      14.8

      23.8

      ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式

      ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤,进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是

      ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1,则其电离常数K约为

    3. (3) 硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示.

      ①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为

      ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为.(B元素的相对原子质量按11计算)

    4. (4) NaBH4由于H元素显﹣1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂.在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 则阴极反应式为

  • 10. (2015·河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理.

    1. (1) Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1

              N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2

              H2O(l)=H2O(g)△H3

              CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3

    2. (2) Ⅱ.在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中,发生上述可逆反应,测得不同时刻的n(CH4)数据如下表:

      温度

      时间/min

      n/mol 

      0

      10

      20

      40

      50

      T1

      n(CH4

      0.50

      0.35

      0.25

      0.10

      0.10

      T2

      n(CH4

      0.50

      0.30

      0.18

      0.15

      0.15

      ①分析上表中数据,下列说法正确的是

      A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(L•min)

      B.T1℃ 反应达化学平衡状态时,CH4的转化率为80%

      C.T2℃ 反应在40min时处于平衡状态

      D.T1>T2

      ②反应的平衡常数K(T1 K(T2),△H0,理由是

      ③T1℃时反应的平衡常数K为

      ④反应在T1℃下进行,50min时,向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下图中画出恒温,重新达到平衡过程中n(CH4)随时间变化的曲线(只要求画出n(CH4)的变化趋势,不需要准确画出再次平衡后n(CH4

    3. (3)

      Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图.该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为

三、选做题[化学-选修2:化学与技术]
  • 11. (2015·河北模拟)

    海水是巨大的资源宝库,海水的综合利用具有重要意义(如下图)

    1. (1) 氯碱工业主要以食盐为原料,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的盐酸,第③步操作的目的是

    2. (2) 在实验室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作过程中,下列说法不正确的是       

      A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂. B . 萃取分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C . 在萃取过程中,需要振荡分液漏斗,并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气.
    3. (3) 通入热空气吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是

    4. (4) 步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是

    5. (5) 步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式,解释该反应能够发生的原因

    6. (6) 海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因

    7. (7) 工业上不用电解熔融MgO制金属镁,理由是

四、选做题[化学-选修3:物质结构与性质]
  • 12. (2015·河北模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z,基态时核外电子排布具有以下特征:A的电子层数和最外层电子数相等,非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的价电子层中未成对电子均只有1个,并且D和X+的电子相差为8;Y、Z与X位于同一周期,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.回答下列问题:

    1. (1) Z2+的价层电子排布式为

    2. (2) D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是.(填元素符号)

    3. (3) 分子式为AD的化合物常以多聚体(AD)n的形式存在,请解释原因

    4. (4) B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的杂化方式为,φ键和π键的个数之比为,空间构型为

    5. (5) D、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6 , 其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是

    6. (6)

      Y晶体的晶胞如图所示,晶胞边长为apm,则Y的配位数为,晶体的密度为g/cm3 . (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)

五、选做题[化学-选修5:有机化学基础]
  • 13. (2015·河北模拟)

    用乙烯、甲苯、甲基丙烯(E)三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:

    已知:

    Ⅲ.L是六元环酯,M分子式是(C15H16O6n

    回答下列问题:

    1. (1) D中含氧官能团的名称是,B的结构简式是

    2. (2) E→F的反应条件是,H→J的反应类型是

    3. (3) F→G的化学反应方程式是

    4. (4) K→M属于加聚反应,M的结构简式是

    5. (5) 在NaOH溶液中,K水解的化学反应方程式是

    6. (6) 写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式

      ①属于芳香族化合物;

      ②能发生银镜反应;

      ③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:2.

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