1. (2015·河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．

1. （1） Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁

           N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂

           H₂O（l）=H₂O（g）△H₃

           CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△ H=（用△ H₁、△ H₂、△ H₃）

3. （2） Ⅱ．在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH₄）数据如下表：

   温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
   T1℃	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
   T2℃	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

   ①分析上表中数据，下列说法正确的是

   A．T₁℃ 前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）

   B．T₁℃ 反应达化学平衡状态时，CH₄的转化率为80%

   C．T₂℃ 反应在40min时处于平衡状态

   D．T₁＞T₂

   ②反应的平衡常数K（T₁） K（T₂），△H0，理由是．

   ③T₁℃时反应的平衡常数K为．

   ④反应在T₁℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂ ， 在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH₄）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH₄）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH₄）．

5. （3）

   Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．