1. (2015·河北模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D^﹣和X⁺的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：

1. （1） Z²⁺的价层电子排布式为．

3. （2） D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是．（填元素符号）
   

5. （3） 分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因．

7. （4） B和氮原子可形成化合物（BN）₂ ， （BN）₂分子中中心原子的杂化方式为，φ键和π键的个数之比为，空间构型为．

9. （5） D^﹣、X⁺、Y³⁺三种离子组成的化合物X₃YD₆ ， 其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．

11. （6）

    Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为，晶体的密度为g/cm³ ． （用N_A 表示阿伏加德罗常数的值）