1. (2015·恩施模拟)

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

1. （1） SiCl₄的平均反应速率为

3. （2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

   A . 该反应在任何温度下可自发进行 B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态 C . 其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动 D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl₄（g）的转化率降低
5. （3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

   温度T	T1	T2	T3
   平衡常数K	1.2	2.5	10

   假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入．c（SiCl₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
   

7. （4） 该反应的原子利用率为

9. （5） 工业上制备SiCl₄的反应过程如下：

   ①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol

   ②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l），△H=bkJ/mol

   ③SiCl₄（g）═SiCl₄（l），△H═ckJ/mol

   写出二氧化硅、焦炭与Cl ₂在高温下反应生成气态SiCl₄和一氧化碳的热化学方程式．