甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 |
B | 甲苯与液溴(催化剂) | 氯乙烯与氢气(催化剂、加热) |
C | 乙酸乙酯和水(催化剂) | 乙酸和酸性重铬酸钾溶液 |
D | 葡糖糖与银氨溶液(水浴加热) | 乙烯与氧气(Ag做催化剂) |
在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应:M (s)+2N (g)═4P (s)+Q(g)△H<0.在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.
②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中,以100℃预处理6h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在温度T0下的2L密闭容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g
温度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常数K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式.
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
|
相对分子质量 |
沸点/℃ |
密度/(g•cm﹣3) |
水中溶解性 |
正丁醇 |
74 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
正丁醚 |
130 |
142.0 |
0.7704 |
几乎不溶 |
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
①基态Zn2+的价电子(外围电子)排布式为.
②[Zn(H2O)4]SO4中不存在的化学键类型有.(填序号).
a.配位键 b.金属键 c.共价键 d.氢键 e.离子键
③[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为.
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
共价键 | C﹣C | C﹣N | C﹣S |
键能/(kJ•mol﹣1) | 347 | 305 | 259 |
a.C可与水任意比例混合
b.A与1,3一丁二烯互为同系物
c.由I生成M,1mol最多消耗3mol NaOH
d.N不存在顺反异构体
a.苯环上有两种等效氢
b.能与氢氧化钠溶液反应
c.一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1mol H2 .