1. (2015·长春模拟) 肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．

1. （1） 写出肼的电子式，1mol N₂H₄中有个极性共价键．
3. （2） NH₃与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．
5. （3） 发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N₂H₄在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
7. （4） 肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．
9. （5） 肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

   Ⅰ、N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^﹣Ⅱ、N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^﹣

   ①常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=．

   ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄•H₂O、Cl^﹣、OH^﹣、H⁺ 粒子浓度由大到小的顺序为．