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  • 1. (2015·如东模拟) 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.

    1. (1) 已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

      BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ・mol1

      BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ・mol1

      已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ・mol1则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=

    2. (2) 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为
    3. (3) 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).

      ①含硫物种B表示.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为(填字母).

      a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2

      b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2

      c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

      ②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是(用离子方程式表示).

    4. (4) 硫的有机物( )与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O. 及X的核磁共振氢谱如图2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为 的核磁共振氢谱图.写出X的结构简式:

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