1. (2015·抚顺模拟) 黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物，探究过程如下：

[查阅资料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ， 在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．

假设2：红色粉末是Cu₂O．

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

1. （1） 若假设1成立，则实验现象是．
3. （2） 滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）．
5. （3） 若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．
7. （4） [探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

   物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
   开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
   沉淀完全时的pH	13	14	3.7

   步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．

   步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．

   步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．

   步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄•5H₂O晶体．

   ①沉淀Y的化学式为．

   ②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．

   a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．

   ③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为．