，下列物质中能与乳酸发生反应的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | Al（OH）3受热熔化放出大量的热 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
一氯代物共有（ ）（不考虑立体异构）
如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B . 
如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C . 
如图装置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D . 
如图装置可用于制取少量Cl2
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为．
[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ．
假设2：红色粉末是Cu2O．
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀时的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全时的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4•5H2O晶体．
①沉淀Y的化学式为．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为．
在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）．
①金刚乙烷的分子式为．
②反应Ⅰ的反应类型为．反应Ⅱ的另一产物为．
，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）； 
已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为．
②条件2为，写出C→D的化学方程式：．
③E分子中官能团的名称为，G的结构简式为．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．
