1. (2015·梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

1. （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

   反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

   反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

   ①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．

   ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2.041	0.270	0.012

   由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

   ③某温度下，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

3. （2） 已知在常温常压下：

   ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

   ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol

   ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

5. （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

   

   ①该电池正极的电极反应为．

   ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．