1. (2015·梁山模拟) 降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ， 是科学家研究的重要课题．

1. （1） 将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

   2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^﹣1

   ①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．

   	P1	P2	P3
   T1	0.10	0.04	0.02
   T2	0.20	0.16	0.05
   T3	0.40	0.35	0.20

   则P₁P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ， 则K₁K₃ ． T₁、P₁时H₂的平衡转化率为．

   ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．

   a．反应物的浓度降低

   b．容器内压强增大

   c．正反应速率大于逆反应速率

   d．化学平衡常数K增大

3. （2） 碳酸氢钾溶液加水稀释， （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂ ， 当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：．

   a．c（K⁺）=2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

   b．c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

   c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^﹣）不变

5. （3） 向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．