下列说法正确的的是( )
下列说法正确的是( )
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH,测得约为5.5 |
2 | 向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2 , 产生沉淀BaC2O4 |
3 | 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,无现象 |
4 | 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3 , 测得溶液pH=7 |
下列有关说法正确的是( )
下列叙述错误的是( )
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5,该过程中主要反应的离子方程式。
②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是。
③下列说法正确的是(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2 , 计算K2=。
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根据上表判断NaHSO3溶液显性.
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母).
a.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)
b.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32﹣)+(OH﹣)
d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
①在0﹣60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol•L﹣1•s﹣1 .
②温度升高,混合气体的颜色变深,则△H0(填“>”或“<”).
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
①A、B两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1 , CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1).
②可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.
②若25℃时,c(H3PO2)=1×10﹣2 , 则0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液的pH=
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
②NaH2PO3溶液显性(填“酸”“碱”或“中”).
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4)c(Cl﹣)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式.
(已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2 , Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2)
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.4kJ•mol﹣1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中.CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示.
P1 | P2 | P3 | |
T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
则P1P3 (填“>”“<”或“=”,下同).若T1、P1 , T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 , 则K1K3 . T1、P1时H2的平衡转化率为.
②一定条件下,上述反应在密闭容器中达平衡.当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是.
a.反应物的浓度降低
b.容器内压强增大
c.正反应速率大于逆反应速率
d.化学平衡常数K增大
a.c(K+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
b.c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)
c.降低温度,c(H+)•c(OH﹣)不变
2014年7月31日中国经济网:河北省开展“环保亮剑”专项整治行动,强化“三废”治理.某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分,回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示:
已知:常温下,饱和氨水的pH约为11,金属离子沉淀所需pH数据如表所示:
离子 |
以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH |
氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH |
Fe3+ |
3.2 |
|
Al3+ |
5.3 |
11.9 |
Mg2+ |
12.3 |
|
A.AgNO3 B.NaOH C.NH3•H2O D.H2SO4
完成下列填空:
硫化氢被完全吸收后,溶液里含硫的微粒可能为,25℃时若溶液 , 则溶液中(填“>”或“<”或“=”)。
写出该总反应的热化学方程式。
能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)
a.的浓度保持不变| b.气体的质量保持不变
c.恒容时,容器的压强保持不变 d.
①
②
②的平衡常数表达式为,某温度下,若只发生反应②,从反应开始到15s时,测得容器内的气体密度减小了 , 则内,平均反应速率。