1. (2015·和顺模拟)

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO₂ ． 为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．

1. （1） 2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁=﹣746.5kJ•mol^﹣1

   已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（G）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣1
   

   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

   则N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=kJ•mol^﹣1

3. （2） T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

   时间/s	0	2	3	4	5
   c（NO）/10﹣4mol•L﹣1	10.0	c1	1.50	1.00	1.00
   c（CO）10﹣3mol•L﹣1	3.60	c2	2.75	2.70	2.70

   ①c₁合理的数值为（填字母） A.4.20   B.4.00  C.3.50   D.2.50

   ②前2s内的平均反应速率 v（CO₂ ）=
   

   ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母标号）

   a.2v_正（CO）=v_逆（N₂）  
   

   b．容器中混合气体的密度保持不变
   

   c．容器中气体的压强不变 

   d．CO₂的体积分数不变

5. （3） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

   实验 序号	T/℃	NO初始浓 度/10﹣3mol•L﹣1	CO初始浓 度/10﹣3mol•L﹣1	催化剂的比表面积/㎡•g﹣1
   ①	350	1.20	5.80	124
   ②	280	1.20	5.80	124
   ③	280	1.20	5.80	82

   则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为

7. （4）

   已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）的化学平衡常数K=
   

9. （5） CO可作燃料电池的烯气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O₂═2CO₂ ， 则负极反应式为．