1. (2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：

1. （1） 黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ， 氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．
3. （2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
5. （3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
7. （4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
9. （5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ， 则参加反应的铁粉的质量为．