高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3

更新时间：2023-08-19 浏览次数：91 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高二上·丰城期末) 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . K₂H₃IO₆发生氧化反应 B . KI是还原产物 C . 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

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2. (2024高三上·北京市月考) $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C . 可用石灰乳吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉 D . 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

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3. (2024高一上·福州月考) 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃中H元素被氧化 B . NO₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

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4. (2021·新余模拟) 一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料 $\text{[math]}$ 具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A . 第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂 B . 释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜 D . 当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)

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5. (2021·上饶模拟) 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时的总反应为Fe + FeO $\text{[math]}$ + 2H⁺ + 2H₂O =2Fe(OH)₃ B . 放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左 C . 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO $\text{[math]}$ + 3e^- + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 5OH^- D . 每消耗56 g Fe，转移电子6 mol

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6. (2021·徐州模拟) 以为原料，采用电解法制取的装置如图。下列说法中正确的是（）

A . 电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B . 每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g C . 阴极主要电极反应式为 +6e^-+6H⁺→ +2H₂O D . 反应结束后阳极区pH增大

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7. (2021·南通模拟) 利用石墨电极电解HNO₃和HNO₂的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . a为电源的正极 B . 电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜 C . 阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

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8. (2021·漳州模拟) 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明制取 $\text{[math]}$ 的绿色方法，原理如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该过程中主要的能量转化形式为化学能转化为电能 B . Y膜为选择性阴离子交换膜 C . 每生成 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗标准状况下 $\text{[math]}$ D . b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

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9. (2021·漳州模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，产生 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含的原子数目为 $\text{[math]}$

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10. (2021·三明模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 将稀氨水滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下 $\text{[math]}$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $\text{[math]}$

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11. (2021·泉州模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A B . 5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C . 0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A D . 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

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12. (2021·龙岩模拟) 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO₂：通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A . 电子由B极经导线流向A极 B . 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C . B极的电极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂ $\text{[math]}$ +4H^﹣ D . 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18N_A

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13. (2021·龙岩模拟) 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N_A B . 常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N_A个碳原子 C . 1.0L0.20mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)₃胶粒数小于0.2N_A D . 常温下，2.0LpH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的H⁺数为2.0×10^-5N_A

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14. (2021·福州模拟) 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A . 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B . 钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D . 光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

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15. (2021·诸暨模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4N_A B . 标准状况下，2.24LNO₂气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N_A C . 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，n(HCO $\text{[math]}$ )<0.1mol D . 3.6gH₂¹⁸O中所含电子数为2N_A

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16. (2021·诸暨模拟) 肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $\text{[math]}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $\text{[math]}$ 可将UO $\text{[math]}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $\text{[math]}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A . 镀铂钛网上发生的电极反应式为：N₂H $\text{[math]}$ -4e^-=N₂↑+5H⁺ B . 标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板 C . 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D . 在该电解装置中，N₂H $\text{[math]}$ 还原性强于H₂O

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17. (2021·诸暨模拟) 一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OH $\text{[math]}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\text{[math]}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A . 生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性 B . 可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸 C . 过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强 D . 等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

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18. (2021·台州模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，1个N₂分子的体积为 $\text{[math]}$ B . 电解 $\text{[math]}$ 溶液后，要加入 $\text{[math]}$ 恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2N_A C . 将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A D . 合成氨反应中，当2N_A个H－H断裂，同时有N_A个N－H断裂，则反应达到最大限度

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19. (2021·浙江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$ D . 将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

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20. (2021·金华模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$ B . 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$ C . 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$ D . 质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

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21. (2021·眉山模拟) 二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A . 2.24 LSO₂参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 N_A B . 反应生成0.1 mol H₂SO₄时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 N_A C . 在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 N_A D . 反应生成0.2 mol H^＋，转移电子数目为0.2 N_A

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22. (2021·眉山模拟) 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . b接电源的负极 B . a、b电极的材料均可为铁棒 C . 形成絮凝剂时的反应：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^-＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

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23. (2021·长春模拟) 我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（）

A . N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连 B . CO₂与熔盐反应生成 $\text{[math]}$ 和 C₂O $\text{[math]}$ C . x 极电极反应式为 2 C₂O $\text{[math]}$ -4e ^- ═ 4CO₂↑+O₂↑ D . y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

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二、多选题

24. (2020高一上·荆州期末) 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似，下列说法中不正确的是（）

A . 常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A B . N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3 C . 由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A D . 1mol Na与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移的电子数为N_A个

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25. (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO₂＋3C $\text{[math]}$ 2Sn＋a M↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A . a 的值为 2 B . 反应中 SnO₂ 被还原 C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 mol D . 反应后只有一种氧化产物

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三、非选择题

26. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。
1. （1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
4. （4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
  ②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
5. （5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。
  
  ①该氧化物为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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27. (2019·四川模拟) 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
1. （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）
  
  a．NO的消失的速率比C_xH_y快 b．NO生成NO₂
  
  c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃ d．O₃生成PAN
2. （2）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）
  a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
  
  c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2molNO₂
3. （3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
  ①如图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。
  
  ②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为。
  
  ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。
4. （4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
  例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ/mol
  
  CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂
  
  若16gCH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。
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28. (2018·朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
1. （1）方案1：通过置换反应比较
  向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
2. （2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较
  实验
  试剂
  编号及现象
  试管
  滴管
  1.0 mol/L
  KI溶液
  1.0 mol/L
  AgNO₃溶液
  Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
  1.0 mol/L
  CuSO₄溶液
  Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄
  
  ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I₂ ，黄色沉淀是。
  ② 经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
  a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
  
  b.白色沉淀B是。
  
  c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
3. （3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：
  编号
  实验1
  实验2
  实验3
  实验
  现象
  无明显变化
  a中溶液较快变棕黄色，b中电极
  上析出银；电流计指针偏转
  c中溶液较慢变浅黄色；
  电流计指针偏转
  （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
  ① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
  ②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
  ③ 方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：。
  （资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂ K₂= 8.7×10⁸）
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29. (2017·海南模拟) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：。
（2）装置F的名称是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²^＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O。
①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－² mol· L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是

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30. (2018·东城模拟) 化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。
1. （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
  ①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I₂。
  ②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。
  ③实验Ⅱ的目的是。
2. （2）实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。
3. （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂ ，并用下图装置进行验证。
  K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。
4. （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。
  小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
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31. (2018·芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃ ，其流程如下：
已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有（填化学式）。
2. （2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。
3. （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式；当消耗标准状况下4.48 L O₂时，转移电子的数目是。
4. （4） 25℃时，向浓度均为0.04 mol·L^－1的Cu²^＋、Pb²^＋、Bi³^＋的混合溶液中滴加(NH₄)₂S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb²⁺)=10^-5mol·L^-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu²⁺)∶c(Bi³⁺)＝。
  [已知：K_sp(CuS)＝6.0×10^－36、K_sp(PbS)＝3.0×10^－28、K_sp(Bi₂S₃)＝1.6×10^－20]
5. （5）用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸）～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)₂等]，再用CCl₄萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
  ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。
  ②向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。
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32. (2018·成都模拟) 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为。
2. （2） Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：B₄O₇^2-+7H₂O $\text{[math]}$ 4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：。
3. （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式。
4. （4）加入MgO的目的是。
5. （5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
  温度(℃)
  溶解度(g)
  40
  50
  60
  70
  MgSO₄
  30.9
  33.4
  35.6
  36.9
  CaSO₄
  0.210
  0.207
  0.201
  0.193
  “操作A”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为。
6. （6）硼砂也能在工业上制取NaBH₄ ， NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”。
  ①写出NaBH₄的电子式：。
  ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为（保留两位小数）。
  ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：。
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33. (2018·成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
1. （1）配平焙烧时化学反应： MnO₂+ +O₂ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因。
2. （2）滤渣II 的成分有(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是。
3. （3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为。
4. （4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
  由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过、、洗涤等操作。
5. （5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄吨。
6. （6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
  ①电解槽阳极反应式为；
  ②阳极还可能有气体产生，该气体是。
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34. (2016·奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
1. （1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
2. （2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．
3. （3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．
4. （4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
  ①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．
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35. (2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：
1. （1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．
2. （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
3. （3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
4. （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
5. （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为．
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36. (2015·安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
1. （1） Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为．
2. （2）用“＞”或“＜”填空：
  第一电离能
  原子半径
  稳定性
  NO
  CNa
  NH₃H₂O
3. （3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
4. （4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃ ，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO₃溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO₄溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

第一电离能	原子半径	稳定性
NO	CNa	NH₃H₂O