1. (2015·潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．

1. （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：

   6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．

   已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，

   则常温下反应：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．

3. （2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O﹣6e^﹣=O₃↑+6H⁺ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为．
5. （3） O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
7. （4） 所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^﹣•的影响．

   ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^﹣ ．

   

   ②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10^﹣4mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^﹣3 mol•L^﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S₂O₈^2﹣+Fe²⁺═SO₄^﹣•+SO₄^2﹣+Fe³⁺ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）

   A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄ˉ•．

   B．Fe²⁺是4﹣CP降解反应的催化剂

   C．当c（Fe²⁺）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^﹣•发生反应，消耗部分SO₄^﹣•．

   D.4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．

   ③当c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol•L^﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．