1. (2015·柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目：

1. （1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）．

   ①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

   2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁ K₁

   4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂ K₂

   2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₃ K₃

   则△H₃=（用△H₁和△H₂表示），K₃=（用K₁和K₂表示）．

   ②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．室温下，用一定量的NaOH

   溶液吸收NO、NO₂混合气体，得到0.1mol/L的NaNO₂溶液．已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^﹣4 ，

   那么室温下NO₂^﹣的水解常数K_h=，0.1mol/L NaNO₂溶液中从c（Na⁺ ）、c（OH^﹣ ）、c（NO₂^﹣ ）、c（HNO₂）的大小顺序为．

3. （2） 在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH₄和0.20molNO₂ ， 在一定温度下进行反应，CH₄（g）+2NO₂（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

   时间t/min	0	2	4	6	8	10
   总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

   ①由表中数据计算0～4min内v（NO₂）=，该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．

   ②在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂ ， 测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO₂转化率/%）：

   

   则下列叙述正确的是．

   A．若温度维持在200℃更长时间，NO₂的转化率将大于19%

   B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）

   C．平衡常数：c点=d点

   D．提高b点时NO₂的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH₄）