1. (2015·蒙山模拟) 研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

1. （1） 将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

   已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1

        ②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

   则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

3. （2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

   CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

   ①该反应的平衡常数表达式为K=．

   ②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

   

   ③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_ⅠK_Ⅱ ．

5. （3） 以CO₂为原料还可以合成多种物质．

   ①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为．

   ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．

   ③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃ ， 已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣5 ， 碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣7 ， 则NH₄HCO₃溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．