编号 | 离子方程式或电极反应式 | 评价 | |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+ | 正确 |
B | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 | Fe3++SO | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO﹣+NH | 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 |
D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu 阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ | 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生 |
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ， 则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
实验装置如图1所示（省略夹持装置）
实验步骤：
a.检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
b.装置B的作用有．
c.写出装置F中相应的离子反应方程式：．
a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④．
b.设计步骤③的实验思想是．
c.步骤④的操作是．
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）．
火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是．
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图
试填空：
①E的结构简式为．
②反应②③的反应类型为、．
③写出反应①的化学方程式．
④为了提高E的产率应采取的措施是（写一项）
