1. (2016·成武模拟) 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

1. （1） 浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．
3. （2） 除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；

   ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

   ③…

   操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

5. （3） 制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
7. （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^﹣11 ， Ksp（MgCO₃）=2.6×10^﹣5 ， 已知离子浓度小于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．