①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO
+ClO﹣
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO +H2O═HCO
+Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42﹣ |
C | 滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I﹣ |
D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式．
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
c（NO）/mol•L﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.00×10﹣4 | 1.70×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | … |
O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移 mol电子．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取时使用冷水的原因是．
b.滤渣2的主要成分为．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．
d.加热浓缩的作用是．
e.洗涤Li2CO3晶体使用．
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．F的结构简式是．
