1. (2016·崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣4；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

1. （1） N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是．

   a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃ b．沸点：H₂O＞NH₃

   c．NO中N为+2价，O为﹣2价  d．碱性：NH₃＞H₂O．

3. （2） 误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性．
5. （3） 把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃ ， 写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO₃ ， 转移电子数为．
7. （4） 将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）

   已知：H₂CO₃=4.3×10^﹣7 =5.6×10^﹣11 ．