1. (2016·分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr₂O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO Cr₂O₇^2﹣ Cr³⁺ Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

1. （1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
3. （2） 能说明第①步反应达平衡状态的是．

   a．Cr₂O 和CrO₄²的浓度相同

   b.2v（Cr₂O ）=v（CrO₄²）

   c．溶液的颜色不变

5. （3） 第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2﹣离子，需要 mol的FeSO₄7H₂O．
7. （4） 第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

   Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

   常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5 mol/L，溶液的pH应调至．

   方法2：电解法

   该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

9. （5） 用Fe做电极的原因为．
11. （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．