下列说法正确的是（ ）
B . 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C . 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： 
D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ 
| 金属离子 | ||||
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．
①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向(填“正向”或“逆向”)移动；
②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为、
， 则
(填“>”“<”或“=”)；
b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为。
第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)
第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)
①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量(填“高”或“低”)；
②研究表明，此反应的速率方程为 ， 式中)
、
分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是。
(a)CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
(c)2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ·mol-1
(d)······
根据盖斯定律，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ·mol-1。
原电池法：我国科学家研究Li—CO2电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。
①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的(填“正”或“负”)极。
②CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
i.
ii.C2O=CO
+CO2
iii.CO2+2CO=2CO
+C
iv.CO+2Li+=Li2CO3
①Pt片为电解池的极。
②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：。
③电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
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电压/V |
实验现象 |
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2.0 |
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡 |
|
3.0 |
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡 |
|
＞5.0 |
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 |
阳极产生的气体是。
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实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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电极材料 |
阴极：石墨 阳极：石墨 |
阴极：石墨 阳极：石墨 |
阴极：石墨 阳极：铁 |
|
加入的物质 |
1 mL浓硫酸 |
1 mL浓硫酸、 少量硫酸铁 |
1 mL浓硫酸 |
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电极表面是否产生气泡 |
两极均产生气泡 |
两极均产生气泡 |
阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 |
|
Cr2O72−还原率/% |
12.7 |
20.8 |
57.3 |
|
阴极变化 |
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr |
||
对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与填离子符号）有关。
①阳极区：阳极反应：，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是。
①“ 歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4 ， MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“ 歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（ 
）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4 ， 析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是，冷却水应从口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了（填化学式）的循环利用，绿色环保。
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
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体积( mL) |
23.00 |
23.10 |
21.40 |
22.90 |
已知某些硫化物的性质如下表：
物质 | 性质 |
Fe2S3 Al2S3 | 在水溶液中不存在 |
FeS | 黑色，难溶于水，可溶于盐酸 |
CuS | 黑色，难溶于水，难溶于盐酸 |
①写出阴极室的电极反应：．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．
a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1 （a）
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）．
①Y点对应温度下的反应速率：v（正） v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+ ， 需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．
已知：TiOSO4遇水会水解．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；
②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．
Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a.7﹣10；b.10﹣11；c.11﹣13），解释选择该pH范围的原因．
Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．
②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1（填“增大”“减小”或“不变”）．
①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol．
①实验前，配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．
①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mg•L﹣1 ．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．
①反应的平衡常数表达式为；
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a 容器中压强不变 b．混合气体的密度不变
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是；
a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为．
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ.2HI=H2+I2
在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层﹣﹣上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是．
③HI层中存在I﹣+I2⇌I3﹣ ， c（H+） c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是
②写出阳极电极反应式．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
2 | Au3++4Cl﹣⇌AuCl4- | ＞＞1 |
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因．
②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol•L﹣1 ， Fe2+的浓度为 mol•L﹣1 ．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
