1. (2016高一下·乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃ ， H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂ ， 各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

1. （1） 能证明反应达到平衡状态的是       （填标号，下同）．

   A . 容器内压强不再发生变化 B . N₂的体积分数不再发生变化 C . 容器内气体质量不再发生变化 D . 容器内气体密度不再发生变化
3. （2） 若t_l=15s，则t₀﹣t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为．
5. （3） t₃﹣t₄阶段改变的条件为．
7. （4） 上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂ ， 平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
9. （5） 25℃时，将a mol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合．

   ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）＜c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为

   a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

   ②当溶液中c（NH ）=c（Cl^﹣）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=．