2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1144 类型：期中考试

一、<b >单选题</b>

1. 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO $\text{[math]}$ 、PO $\text{[math]}$ 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）

A . 向滤液a中加入适量H₂SO₄溶液，可以得到白色沉淀 B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe³⁺沉淀，滤渣c为红褐色 C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na₂CO₃溶液，加热浓缩，冷却结晶 D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

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2. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B . 计算机芯片的材料是二氧化硅 C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

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3. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）

A . 7.84L B . 6.72L C . 4.48L D . 无法计算

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4. (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）

方案

目的

利用乙醇的消去反应制取乙烯

验证石蜡油分解的产物是乙烯

检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A . A B . B C . C D . D

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5. 化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	氢氧化钠溶液可以除去尾气NO₂	NO₂是酸性氧化物，可与碱液反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂	高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl	K₂CO₃与NH₄Cl反应会生成氨气降低肥效

A . A B . B C . C D . D

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6. 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）

A . 原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ ，一定不存在Fe³⁺ B . 原溶液一定存在Cl^﹣ ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c（Cl^﹣）≥0.1mol•L^﹣¹ D . 若原溶液中不存在Na⁺ ，则c（Cl^﹣）＜0.1mol•L^﹣¹

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7. 下列说法不正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容 B . 向某溶液中先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$ C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4 L B . 标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A C . 用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5mol Cl₂则转移电子数为N_A D . 0.1 L 3.0 mol•L^﹣1的NH₄NO₃溶液中含有NH $\text{[math]}$ 的数目为0.3N_A

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9. 下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A . 将氯气通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺ D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓

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11. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
B
C

D

A . 简单离子的半径大小关系：C＞E B . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D . 由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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12. 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（）

A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位 B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧 C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸 D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

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13. 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）

A . 最高正化合价：X＜Y＜Z B . 原子半径：X＜Y＜Z C . 气态氢化物的热稳定性：Z＜W D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

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14. 下列说法正确的是（　　）

A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B . NH₄Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C . 在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . 金刚石和足球烯（C₆₀）均为原子晶体

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15. 非金属性最强的元素是（　　）

A . C B . Si C . S D . Cl

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16. 下列各组性质的比较中正确的是（）

A . 酸性HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄ B . 碱性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂ C . 稳定性HCl＞PH₃＞H₂S D . 还原性Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

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17. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）

A . 元素丙的单质可用于冶炼金属 B . 甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C . 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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18. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸 C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

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19. 将I₂、Na₂O，NaOH、Na₂S，Na₂SO₄分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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20. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A . H₃O⁺和OH^﹣ B . CO和N₂ C . NH₃和F^﹣ D . CH₄和NO

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21. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A . 装置甲中铜片表面产生气泡 B . 装置甲溶液中SO $\text{[math]}$ 向铜片做定向移动 C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D . 装置乙中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ═H₂↑

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22. 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），2s时生成0.1mol H₂ ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）

A . 0.05 mol•Lˉ¹•sˉ¹ B . 0.1 mol•Lˉ¹•sˉ¹ C . 0.2 mol•Lˉ¹•sˉ¹ D . 0.8 mol•Lˉ¹•sˉ¹

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23. 对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是（）

A . 减小压强 B . 加热 C . 加水稀释 D . 降低温度

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24. (2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）

A . 电子由铜片通过导线流向锌片 B . 锌得电子，被还原 C . 锌为负极，铜为正极 D . 该装置能将电能转变为化学能

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25. (2016高一下·重庆期中) 下列反应属于吸热反应的是（　　）

A . 甲烷在空气中燃烧 B . 碳酸钙受热分解 C . 镁条溶于盐酸 D . 过氧化钠与水反应

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26. 下列说法中错误的是（）

A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化 B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应 D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

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27. 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

A . 若Q₁+Q₂＜Q₃ ，则反应为放热反应 B . 若Q₁+Q₂＞Q₃ ，则反应为放热反应 C . 若E₁+E₂＞E₃ ，则反应为吸热反应 D . 若E₁+E₂＞E₃ ，则Q₁+Q₂＞Q₃

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28. 肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（）

A . 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B . 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C . N₂H₄（g）+ $\text{[math]}$ N₂O₄（g）═ $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol D . 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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29. 分别向1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系中正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃＜△H₂ C . △H₁＞△H₂=△H₃ D . △H₁=△H₂＜△H₃

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30. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2bkJ/mol B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=+2bkJ/mol C . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣4bkJ/mol D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+bkJ/mol

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二、<b >填空题</b>

31. 雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
1. （1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．
2. （2） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^﹣═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄ ，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为．
3. （3）若反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃ ，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为，所产生的CO₂的量（选填编号）．
  a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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32. 下面是元素周期表的简略框架图．
1. （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
  按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为．
2. （2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
  原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
3. （3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
4. （4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实．
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33. 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃ ， H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂ ，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
1. （1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
  
  A . 容器内压强不再发生变化 B . N₂的体积分数不再发生变化 C . 容器内气体质量不再发生变化 D . 容器内气体密度不再发生变化
2. （2）若t_l=15s，则t₀﹣t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为．
3. （3） t₃﹣t₄阶段改变的条件为．
4. （4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂ ，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
5. （5） 25℃时，将a mol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
  ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH $\text{[math]}$ ）＜c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为
  a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
  ②当溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=．
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34.
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
1. （1）实验中观察到的现象是．
  
  A . 试管中镁片逐渐溶解 B . 试管中产生无色气泡 C . 烧杯外壁变冷 D . 烧杯底部析出少量白色固体
2. （2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
3. （3）写出有关反应的离子方程式．
4. （4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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