1. (2016高一下·达州期末) 工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．

1. （1） 【探究一】

   Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．

   Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

   ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中是否含有Fe²⁺ ， 应选用（填序号）．

   a．KSCN溶液和新制氯水

   b．铁粉和KSCN溶液

   c．浓氨水

   d．酸性KMnO₄溶液

   ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ ， 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

3. （2） 【探究二】

   分析上述实验中所得SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

   

   ①装置B中试剂的作用是．

   ②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．

   ③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．

   a．装置A之前      b．装置A、B间

   c．装置B、C间   d．装置C、D间

   ④如果气体Y中含有H₂ ， 实验现象应是．