B . 
C . 
D . 
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常温遇水 |
B | Al2O3 | NaAl（OH）4 | Al（OH）3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入铜粉 |
D | C | CO | CO2 | ③点燃镁条 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将Cl2通入紫色石蕊试液中 | 石蕊试液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
B | 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 | 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 原溶液中存在SO42﹣ |
C | 铝箔插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
D | 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4 ， 振荡 | CCl4层显紫色 | 碘盐的成分是KI |
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 然后滴加KSCN溶液 | 验证Cl2的氧化性比Fe3+强 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中不一定含有SO42﹣ |
C | 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+ |
D | 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 | 该气体中一定含有SO2 |
Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中是否含有Fe2+ ， 应选用（填序号）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．
分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．
①装置B中试剂的作用是．
②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．
a．装置A之前 b．装置A、B间
c．装置B、C间 d．装置C、D间
④如果气体Y中含有H2 ， 实验现象应是．
A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．．
II．．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．
Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
