1. (2016高一下·达州期末) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．

1. （1） 实验中应选用的仪器是（填字母）．

   A.1000mL量筒 B．托盘天平

   C．玻璃棒 D.50mL容量瓶

   E.10mL量筒 F.50mL烧杯

   G.100mL容量瓶 H．胶头滴管

3. （2） 实验操作：

   a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

   b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

   c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

   d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

   e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；

   f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

   g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

   h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

5. （3） 实验分析：

   ①正确的操作步骤是（填序号）．

   ②此实验中玻璃棒的作用是．

   ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

   I．．

   II．．

   ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

   Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．

   Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．

   Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线．