1. 同学们都知道CuSO₄溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO₄溶液呈蓝色吗？基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．

（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO₄^2﹣、Cl^﹣呈无色．）

1. （1） 思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．

   图一 请比较A，B，C，D，E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．

   

   ①对 A，B，C的分析是：A，B的溶液中均含Cu²⁺ ， 均显蓝色，说明的存在使CuSO₄、CuCl₂溶液显蓝色．

   ②对 D，E分析，可以说明，在水溶液中，Na⁺是无色的．

   对A，D的分析是：A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO₄^2﹣呈无色，A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO₄^2﹣呈说明A中是Cu²⁺使CuSO₄溶液显蓝色．对B，E分析同理．

   对A，B，C，D，E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO₄、CuCl₂等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．

3. （2） 思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu²⁺除去或保持溶液中Cu²⁺的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．

   如图二所示的方法是保持溶液中的Cu²⁺ ． 该反应的化学方程式为：

   请选择一种试剂与CuSO₄溶液反应，除去溶液中Cu²⁺ 的存在．其化学方程式是：

   上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．