1. (2016高三上·洛阳期中) 硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题

1. （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

   

   ①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式

   ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ， 可能引起的后果是．

3. （2） 硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．

   ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄ ， （l）△H₁

   ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂

   ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃

   ④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ/mol

   上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：

   	N2H4	N2O4
   密度/g/cm3	1.004	1.44

5. （3） 联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．
7. （4） 联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是．