1. (2016高二下·邵阳月考) 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃ ， 其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2﹣+16H⁺

1. （1） 加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为．
3. （2） 所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是．
5. （3） ①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．
7. （4） ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

   离子	离子浓度（mol•L﹣1）
   	还原前	还原后
   Fe2+	0.10	2.5
   SO42﹣	3.5	3.7

   请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比（写出计算过程）．