2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：1282 类型：月考试卷

一、单项选择题

1. (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）

A . 铝 B . 硅 C . 碳 D . 铁

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2. (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ．有关该反应的说法正确的是（）

A . Fe是氧化剂 B . CuSO₄是还原剂 C . Fe被氧化 D . CuSO₄发生氧化反应

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3. (2020高一下·雨花期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）

A . 光合作用 B . 烧炭取暖 C . 风力发电 D . 电解冶炼

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4. (2016高二下·邵阳月考) $\text{[math]}$ 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质子数是6 B . 质量数是6 C . 电子数是13 D . 中子数是13

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5. (2019高一下·长治期末) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）

A . B . C . D .

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6. (2016高二下·邵阳月考) 通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）

A . NH₃ B . NO₂ C . SO₂ D . HCl

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7. (2017高二上·东台月考) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 2g H₂含有的氢原子数目为N_A B . 常温常压下，22.4L O₂含有的分子数目为N_A C . 1L 1mol•L^﹣¹KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A D . 1mol Zn变为Zn²⁺时失去的电子数目为N_A

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8. (2018高一上·榆林期中) 漂白粉的有效成分是（）

A . Ca（OH）₂ B . Ca（ClO）₂ C . CaCl₂ D . CaCO₃

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9. (2016高一下·南通期中) 反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 升高温度能加快反应速率 B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C . 增大O₂的浓度能加快反应速率 D . SO₂与O₂能100%转化为SO₃

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10. (2017高二上·东台月考) 在含有大量的Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . NH₄⁺ B . H⁺ C . SO₄²^﹣ D . Mg²⁺

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11. (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 水的电子式： B . 乙烷的结构简式：C₂H₆ C . 铝的原子结构示意图： D . 硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²^﹣

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12. (2016高一下·淮安期中) 下列过程吸收热量的是（）

A . 汽油燃烧 B . 氨气液化 C . 碳酸钙分解 D . 浓硫酸稀释

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13. (2016高二下·邵阳月考) 下列物质属于共价化合物的是（　　）

A . CaO B . CO₂ C . K₂O D . NaCl

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14. (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应属于加成反应的是（）

A . CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl B . CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br C . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O D . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ H₃COOCH₂CH₃+H₂O

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15. (2017高二上·东台月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 甲醛可用作食品防腐剂 C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D . 铝制容器可长期存放酸性食物

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16. (2016高二下·邵阳月考) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）

A . CH₄﹣﹣天然气 B . CO₂﹣﹣水煤气 C . CaCO₃﹣﹣石膏粉 D . NaHCO₃﹣﹣苏打粉

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17. (2017高一上·杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂ ．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . TiCl₄是还原剂 B . Mg被氧化 C . TiCl₄发生氧化反应 D . Mg得到电子

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18. (2018高二下·哈尔滨期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）

A . 是天然气的主要成分 B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 不能发生燃烧反应 D . 不能发生加聚反应

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19. (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A . B . H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂ C . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

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20. (2020高一上·金华月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br^﹣+Cl₂=Cl^﹣+Br₂ C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH^﹣+H⁺=H₂O D . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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21. (2016高二下·邵阳月考) “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂ ．下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 镁片作为正极 B . 食盐水作为电解质溶液 C . 电池工作时镁片逐渐被消耗 D . 电池工作时实现了化学能向电能的转化

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22. (2017高二上·溧水期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）

A . X与Y只能形成一种化合物 B . 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

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23. (2019高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）

A . 剩余固体是铁、铜混合物 B . 原固体混合物中铜的质量是9.6g C . 反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol D . 反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75mol

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二、非选择题

24. (2016高二下·邵阳月考) 中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是（填字母）．
a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）．
a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．

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25. 营养均衡有利于身体健康．
①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是．
②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．

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26. 煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
①控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：．
②燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为．

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27. (2016高二下·邵阳月考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol^﹣¹）．请回答下列问题：
1. （1） D的化学式为．
2. （2） F的电子式为．
3. （3）写出反应①的离子方程式：．
4. （4）写出反应②的化学方程式：．
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28. (2016高二下·邵阳月考) 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃ ，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄²^﹣+16H⁺
1. （1）加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为．
2. （2）所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是．
3. （3） ①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．
4. （4） ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
  离子
  离子浓度（mol•L^﹣¹）
  还原前
  还原后
  Fe²⁺
  0.10
  2.5
  SO₄²^﹣
  3.5
  3.7
  请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比（写出计算过程）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	离子浓度（mol•L^﹣¹）
离子	还原前	还原后
Fe²⁺	0.10	2.5
SO₄²^﹣	3.5	3.7