1. (2016高二上·湖北期中) 利用如图装置制取ClO₂ ， 并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂ ， 高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

完成下列填空：

1. （1） 装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．
3. （2） 装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．
5. （3） 装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．
7. （4） 亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为．

   实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
   1	0.00	19.96
   2	3.26	23.30
   3	1.10	23.40

9. （5） 实验过程中若NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂ ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量 （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．