1. (2016高二上·抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ， 发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

1. （1） 反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol·L^﹣1·s^﹣1反应的平衡常数K₁=．

   

3. （2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol·L^﹣1·s^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

   ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

   ②温度T时反应的平衡常数K₂=

5. （3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．
7. （4） 综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．