1. (2016高二上·临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣HCO₃^﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．

1. （1） 火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

   

   （i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．

   （ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．

   （iii）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

   （iv）相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=（填字母编号）．

   A．c（SO₃^2﹣）﹣c（H₂SO₃）            B．c（SO₃^2﹣）+c（NH₃ ． H₂O）﹣c（H₂SO₃）

   C．c（HSO₃^﹣）+c（SO₃^2﹣）﹣c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^2﹣）﹣c（NH₄⁺）

3. （2） 重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

   难溶 电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
   Ksp	8.3×10﹣17	5.6×10﹣8	6.3×10﹣50	7.1×10﹣9	1.2×10﹣15	3.4×10﹣28

   （i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．

   A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

   （ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=．

   （iii）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL^﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=．（已知K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣10）